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[experiment(실험)보고서]산소의 몰부피

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KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 용적비(mol비)를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다아
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다아

3. 實驗기구 (Apparatus )
- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)

4. 實驗시...

1. 實驗 목적 (Purpose)
Gay-Lussac의 법칙을 통해 기체들이 간단한 정수비로 反應(반응)한다는 사실을 이용하여
산소의 몰 부피를 구한다.
4. 시험관을 회전하여 그 안의 고체들(2가지)이 섞이게 한 후 장치에 연결한다.
…→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정(測定) 한 후 反應(반응) 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정(測定) 하여
무게 차이를 기록한다.
모든 연결부분이 새지 않도록 파라필름을 사용하여 막아준다. KClO3의 무게를 알고 분자량을 알면 용적비(mol비)를 이용하여 O2의 무게 및 mol수를 알 수 있다아
PV = nRT (P : 1atm, T : 23 + 273, R : 0.082)
비이커에서 얻어진 물의 부피를 이용하여 O2의 1mol 당 생산량 (㎖)을 알 수 있다아

3. 實驗기구 (Apparatus )
- 기구 : 시험관(100㎖), 유리관, 비이커, 클램프, 광구시약병, 고무관, 알코올램프(Flame)

4. 實驗시약 ( Reagents )
염소산칼륨 : 분자식 : KClO3 녹는점 : 368℃ 분자량 : 122.6
이산화망간 : 분자식 : MnO2 분자량 : 86.94

5. 實驗 방법 ( Procedures )
1. 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 측정(測定) 한다.

이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다아

2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다.

2. 實驗원리 ( Introduction)
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 反應(반응)한다.[experiment(실험)보고서]산소의 몰부피
실험결과/기타


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실험,산소,몰부피,기타,실험결과
설명



1. 實驗 목적 (Purpose)
Gay-Lussac의 법칙을 통해 기체들이 간단한 정수비로 反應(반응)한다는 사실을 이용하여
산소의 몰 부피를 구한다.
…→ 反應(반응)전 무게 - 反應(반응)후 무게 = O2의 무게
2. 그림과 같이 장치한다.(이때 시험관은 연결하지 않는다)
3. 클램프를 열고 유리관B를 조금 불어 유리관A 및 고무관에 물을 채워라. 물이 차면 클 램프를 잠근다.
5. 장치가 끝나면 클램프를 열…(drop)



순서

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다.

2. 實驗원리 ( Introduction)
Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단한 정수비로 反應(반응)한다.

이산화망간을 촉매(catalyst)로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다아

2용적 KClO3에 대해 3용적의 O2가 발생한다.

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